PERISTILAHAN / GLOSSARY
Unsur
yaitu zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat baru yang lebih
sederhana baik dengan cara fisik maupun kimia, dan unsur memiliki ciri
khas terhadap sifat kimianya .
Senyawa
yaitu penggabungan dua atau lebih unsur yang sejenis maupun berlainan
jenis yang membentuk satu kesatuan sehingga memiliki sifat yang berbeda
dengan unsur-unsur penyusunnya.
Konsep mol
yaitu konsep untuk menentukan jumlah atom pada suatu zat yang
diberi satuan mol. Suatu unsur akan berjumlah 1 mol, jika unsur itu
mengandung 6,02 x 1023 butir atom. Suatu senyawa akan berjumlah 1 mol,
jika senyawa itu mengandung 6,02 x 1023 butir molekul.
Reaksi kimia
yaitu suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi, terbentuk
dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya, suatu reaksi
kimia disertai oleh kejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna,
pembentukan endapan, atau timbulnya gas.
Komposisi kimia
yaitu komposisi massa pada suatu senyawa yang menunjukkan
adanya hubungan tetap yang terdapat antara bobot setiap unsur didalam
senyawa itu, atau antara bobot setiap unsur manapun juga dengan bobot
senyawa itu secara keseluruhan.
HUKUM-HUKUM DASAR PADA KIMIA
1) Hukum Lavoisier
Hukum Lavoisier merupakan hukum tentang kekekalan massa, yang menyatakan
bahwa Berat zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah sama. Pada proses
pembakaran bahan dengan oksigen dari udara, maka massa bahan tersebut akan
mengalami perubahan. Gambar 1. menggambarkan salah satu percobaan Lavoisier,
dimana cairan (merkuri) bereaksi dengan oksigen membentuk merkuri oksida yang
berwarna merah. Bila merkuri oksida ini dipanaskan kembali, maka akan terurai
menghasilkan sejumlah cairan merkuri dan gas oksigen yang jumlahnya sama dengan
yang dibutuhkan waktu pembentukan merkuri oksida.
Gambar 1. Percobaan Lavoisier pada pemanasan merkuri dengan udara.
Mula-mula tinggi merkuri pada wadah yang berisi udara adalah A, tetapi setelah
beberapa hari merkuri naik ke B. Beda tinggi A dan B menyatakan volume udara yang
dipakai merkuri dalam pembentukan merkuri oksida. Bila merkuri oksida (bubuk
merah) dipanaskan akan terurai menjadi cairan merkuri dan sejumlah volume gas
yang jumlahnya sama dengan udara yang dibutuhkan dalam percobaan pertama.
Hukum Proust merupakan hukum yang menjabarkan tentang kekekalan susunan
dalam suatu senyawa. Hukum ini berbunyi “ Perbandingan berat unsur-unsur yang
membentuk suatu senyawa adalah tetap”.
MODUL KIMIA
Proust menemukan bahwa tembaga karbonat, baik dari sumber alami maupun dari
sintesis dalam laboratorium, mempunyai susunan yang tetap. Data berikut ini didapat
dari pemanasan logam magnesium dalam gas oksigen menghasilkan bubuk putih,
magnesium oksida. Diperlihatkan bahwa data tersebut mengikuti hukum susunan
tetap. Menurut hukum susunan tetap, perbandingan massa magnesium dan magnesium
oksida memiliki nilai tetap, tidak tergantung pada contoh awal. Kolom terakhir pada
tabel membuktikan hal itu. Dengan ketepatan pengukuran ditentukan sampai ± 0,001
gr, hukum susunan tetap ini dijelaskan.
Hukum dalton merupakan hukum teori yang meliputi dua hal yaitu teori yang
melibatkan kejadian kimiawi seperti kejadian fisis dalam merumuskan gagasannya
tentang atom dan teori yang mendasarkan asumsi pada data kuantitatif.
Asumsi-asumsi yang dikembangkan Dalton didasarkan pada tiga asumsi pokok.
a. Tiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak biasa dihancurkan
dan dibagi, yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa
diciptakan dan tidak bisa dimusnahkan. b. Semua aotm dari suatu unsur mempunyai massa dari sifat yang sama, tetapi
atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik
massa (berat mapun sifat-sifatnya yang berlainan.
c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan
dengan perbandingan numerik yang sederhana, misalnya satu atom A dan satu
atom B (AB) , satu atom A dan dua atom B (AB2).
Gambar 2. Bobot atom yang dirumuskan Dalton.
Hasil analisis yang diperoleh Dalton(87 % O dan 13 % H) menganggap bahwa air
mengandung massa oksigen tujuh kali massa hidrogen. Dalton menganggap rumus
paling sederhana H : 0 = 1 : 7, sedangkan zaman sekarang yang benar adalah H : O
= 2 : 16.
4) Hukum Richter
Hukum Richter merupakan hukum proporsi ekuivalen. Bila unsur P yang tertentu
beratnya dapat bersenyawa dengan a gram unsur Q, b gram unsur R dan d gram
unsur T, maka unsur-unsur Q, R dan T dapat saling bersenyawa dengan
perbandingan berat a, b dan c ataa kelipatannya.
Jika 1 gram hidrogen dapat bersenyawa dengan ;
a. 8 gram oksigen membentuk air
b. 3 gram karbon membentuk metana
c. 35,5 gram khlor membentuk hidrogen khlorida.
Maka :
d. 3 gram karbon dapat bersenyawa dengan 8 gram oksigen membentuk
karbon dioksida.
e. 3 gram karbon dapat bersenyawa dengan 35,5 gram khlor membentuk karbon
tetrakhlorida.
5) Hukum Avogadro
Hukum Avogadro berbunyi “ Gas-gas yang volumenya sama,jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Misalnya 1 liter
gas klor mengandung n molekul Cl2, maka 1 liter gas lain juga mengandung n molekul
gas tersebut, pada suhu dan tekanan sama. Bila gas dengan jumlah molekul/ atom
sama mempunyai jumlah mol yang samapula maka dapat diartikan pula pada suhu
dan tekanan sama : gas-gas yang volumenya sama maka jumlah molnya sama.
5) Hukum Faraday
Hukum Faraday menjelaskan tentang hubungan proses kimia dengan energi listrik.
Proses ini sudah banyak dikenal diberbagai industri sebagai proses elektrolisis, yaitu
proses perpindahan muatan listrik pada suatu larutan yang menghasilkan proses
kimia pada larutan tersebut.
Hukum Faraday ini dirumuskan dengan :
W = e. F
Dengan : W = massa zat hasil elektrolisis (gram)
E = berat ekuivalen zat hasil elektrolisis
F = jumlah arus listrik dalam satuan Faraday.
Michael Faraday melaporkan juga hasil percobaannya tentang muatan listrik melalui
gas- gas. Ia menggunakan alat yang menggunakan tabung gelas dan elektroda
diujung-ujungnya. Lempeng logam yang disebut elektroda ditempatkan diujung
tabung gelas yang divakumkan (hampa), sehingga arus listrik dapat melewati ruang
tersebut. Salah satu elektroda disebut katoda, dihubungkan dengan sumberlistrik
negatif dengan tegangan tinggi (beberapa ribu volts), sedang yang lain disebut
anoda (kutub posotif). Dari percobaan Faraday dikembangkan oleh Rontgen yang
memberikan pengaruh sinar katoda pada suatu permukaan menghasilkan suatu jenis
radiasi. Radiasi yang dihasilkan ini yang sekarang dikenal dengan sinar X.
Demikianlah uraian singkat tentang unsur unsur kimia dan hukum kimia. Terimakasih